chemie

lucy777 · 18 September 2013

frage zu reaktionsgeschwindigkeit:

beeinflusst DRUCK auch die reaktionsgeschwindigkeit?

Vivienn · 18 September 2013

Ja, wenn an der chem.Reaktion ein gasförmiger Stoff beteiligt ist.
Reaktionsgeschwindigkeit steigt mit Druckerhöhung, da Druckerhöhung eine Konzentrationserhöhung bewirkt (und es somit verstärkt zu Zusammenstößen kommen kann)

lucy777 · 18 September 2013

danke!

cestlavie · 8 Februar 2014

Zitat von cestlavie: ↑

Wie redest du denn über dich?
Erst einmal finde ich es bewundernswert, dass du dich aus freien Stücken dieser Herausforderung stellst. Ich habe zusammen mit einigen Pensionisten zu studieren begonnen - diese nicht mit der Absicht nach einem Studienabschluss, sondern aus reinem Interesse. Ich finde so etwas toll, dieses "Wozu braucht man das, was bringt dies" nervt mich zusehends - ich würde befürworten, dass die Universitäten auch Angebote für solche Zielgruppen haben, außerdem bin ich ein Anhänger der Grundlagenforschung, dass diese breiteren Kreisen zur Kenntnis gebracht wird etc, und das alles würde jetzt und hier viel zu weit führen.

Schnapsen bekäme ich auch gern einmal richtig beigebracht.

Und weil ich sowieso bereits dem Wahnsinn anheimgefallen bin und mein Ruf hier ohnedies im Arsch ist....
das Boltzmann-Paradoxon!

Stell dir vor, Lucy, du hättest ein Kind, schon ziemlich lange, so ein paar hundert Millionen Jahre lang (schwierig vorzustellen) und dieses Kind wäre extrem unordentlich (leicht vorzustellen), sodass es statistisch höchstens alle Milliarden Milliarden Jahre mal das Kinderzimmer aufräumt.
Du gehst nun zu genau diesem Moment ins Kinderzimmer und stellst einigermaßen verwundert, eingedenk des kindlichen Unwillens zum Aufräumen, fest, dass es dort gar nicht einmal so schlimm ausschaut.
Wie lautet deine Prognose, wie das Kinderzimmer in der Zukunft ausschauen wird? Du nimmst natürlich an, dass die Unordnung dort ständig zunehmen wird. Diese Prognose ist richtig.

Wie schaut deine Vermutung darüber, wie es in der Vergangenheit im Zimmer ausgesehen hat, aus? Wahrscheinlich würde jeder sagen: Da es so unwahrscheinlich ist, dass das Kind aufräumt, wird sich aus dem Trend in die Zukunft für die Vergangenheit ableiten lassen, dass das Zimmer immer geordneter war, je weiter man in die Vergangenheit zurückblickt.
Dieser Schluss ist jedoch nicht korrekt.
Aus Statistikgründen ist es nämlich sehr sehr viel wahrscheinlicher, dass das Kind unmittelbar vor deinem Betreten das Zimmer aufgeräumt hat, als dass in der Vergangenheit ein noch weit geordneterer Zustand im Zimmer geherrscht hat.
In die Wirklichkeit übertragen stellt der Unwillen des Kindes zum Aufräumen das Streben der natürlichen Prozesse Richtung größerer Unordnung dar. Zur Erinnerung: Dieses Streben ist in den fundamentalen, mikroskopischen Naturgesetzen nicht enthalten. Eine Übereinstimmung dieser fundamentalen Gesetze mit der alltäglichen Beobachtung, dass Dinge altern, gelingt nur durch den Rückgriff auf die viel größere Wahrscheinlichkeit der Entwicklung von Systemen Richtung höherer Unordnung als Richtung niedrigerer (Kind räumt praktisch nie auf).

Diese Erklärung des Zeitpfeils bringt uns allerdings in die Schwierigkeit, dass sie uns zum Schluss führt, alles wäre erst unlängst schlagartig aus dem Chaos durch eine zufällige "Fluktuation" (Kind räumt auf) entstanden, auch unsere Erinnerungen, die mit denen anderer zusammenpassen, alle schriftlichen Aufzeichnungen etc. Damit könnten wir aber wiederum unseren entdeckten Naturgesetzen nicht mehr trauen, was uns in ein arges Dilemma bringt.
Einen wirklich zufriedenstellenden Ausweg daraus erhalten wir nur, wenn es gelingt, Gründe dafür zu finden, warum zu einem früheren Zeitpunkt (Urknall!) die Ordnung weit weit weit weit höher war, als zu erwarten ist.

So, das hat jetzt sicher keiner verstanden, es wäre aber ein geeigneter Abschluss meiner Forentätigkeit.
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Auf unserer irrwitzigen Jagd durch den Phasenraum ist folgender Vortrag über Boltzmann brains wärmstens ans Herz zu legen

Why is Time a One-Way Street?

maha · 11 März 2014

Aha.

praeteritum · 31 Mai 2014

Zitat von cestlavie: ↑

Na da bin ich gespannt, ob jemand das in einfachen Worten erklären kann.
Du steckst mit dieser Frage tief im Gebiet der phänomenologischen Thermodynamik - da muss man schon ziemlich genau wissen, worum es sich bei der inneren Energie und der Entropie handelt, was Gleichgewichtszustände sind und wie diese charakterisiert werden, dann ist auch noch Mathematik (Legendre-Transformation, Funktionen mehrer Veränderlicher) notwendig, um zu erkennen, dass sich in gewissen Darstellungen, d.h. Kombinationen abhängiger und unabhängiger extensiver und intensiver Zustandsgrößen, alle Systemiformationen ableiten lassen, in anderen nicht,......

Ein absolut unhilfreicher Beitrag von mir, ich weiß, aber wenn jemand deine Frage einfach erklären kann, dann......
kann dieser jemand etwas sehr viel besser als ich. Also so erklären, dass man es auch, zumindest ansatzweise, nachvollziehen kann, warum das so ist.
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hach Deine Antwort entzückt mich, haste schön gesagt, geschrieben
aber weißt wie lang das her ist, man da müsste ich mein Chemiebuch von vor 44 Jhren rauskramen.
scheiße bin ich alt

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